某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：

(1)在一个晶胞中有__________个X，个Y，所以该晶体的化学式为 __________ 。

(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为_________(填角的度数)。

（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是         （填编号）。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为               （用对应的元素符号表示）。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子

c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                            。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                   ，反应的离子方程式_                                         。

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知⑩的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___               _____（用字母表示）。

下列是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题

（1）请写出元素n的基态原子电子排布式             。

（2）第二周期某元素能与元素a形成由4个原子构成的10个电子分子。该分子的中心原子杂化方式为                 ，分子的空间构型为                   。

（3）第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序如下左图所示，其中序号“7）代表

            （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填下左图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如上右图甲所示，其晶胞特征如上右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如上右图丙所示。则：晶胞中i原子的配位数为                 ，一个晶胞中i原子的数目为             。