摘要：4．符合图4-1的反应是(T1.T2表示不同的温度)[ ] A．X+3Y2Z-Q B．X+3Y2Z+Q C．X+2Y3Z+Q D．5X+3Y4Z+Q

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_350309[举报]

（2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ?mol-1
③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
△H=-178.3kJ?mol-1		 通入纯氧，主要化学反应：
④C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
K
请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
-87.9
-87.9
kJ?mol-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
0.45
0.45
mol．
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

图a推知T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P1
＜
＜
P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
BC
BC
（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）写出一条这种制H2技术的优点
实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
．
 查看习题详情和答案>>
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+O2（g）?CO2（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）反应①的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为______．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是______（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=______．
 查看习题详情和答案>>
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反应①的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为______．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是______（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

精英家教网

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=______．
 查看习题详情和答案>>
（2010?普陀区二模）反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反应①的化学平衡常数表达式为
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
大于
大于
0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为
1mol/L
1mol/L
．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
BC
BC
（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是
A
A
（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=
2（a+b）KJ
2（a+b）KJ
．
 查看习题详情和答案>>

（12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

(2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃

23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

⑴NO2的转化率为？

⑵反应前后的压强比为多少？

⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网