摘要：[例1] A.B.C.D.E五种主族元素.位于周期表的前四周期.且原子序数依次递增.A.C两元素的电子层数相同.A.E两元素的最外层和次外层电子数相同.A和C形成化合AC.D和E形成化合物ED2.B元素的单质能从酸中置换出其1.5mol氢气. (1)写出这五种元素的名称和符号, (2)写出AC和ED2的电子式, (3)写出这五种元素最高氧化物的水化物的分子式.分析其酸性变化情况, (4)写出能形成气态氢化物的分子式.并比较其稳定性及水溶液导电的情况, (5)B和D形成的白色固体.在1800C时升华.能溶于有机溶剂.试判断它是什么晶体?从蒸气密度测定表明.它具有双分子缔合结构.说明在两个单分子间通过什么键结合?试写出这种双分子的结构式. [解析] 据题意.A.C同周期.A.E同主族(次外层和最外层电子数相同). 据A+C→AC.有两种可能:A为ⅠA.C为ⅦA.或A为ⅡA族,C为ⅥA族,据D+E→ED2,可推测E为ⅡA族或ⅣA.综合以上情况.A.E应为ⅡA族元素.可推知C为ⅥA族.D为ⅦA族,因为A.B.C原子序数依次递增.所以B在A.C中间.且B元素在与酸反应中呈+3价.则B一定与A.C同周期.为ⅢA族元素. 又因为A.E次外层和最外层电子数相同.所以A.E不可能是2.3周期.而只可能是3.4周期.由此可得出A是镁.E是钙.并可推出B是铝.C是硫.D是氯.元素一经推出.其他问题便可迎刃而解. 所以本题的正确答案是: (1)A是镁.Mg,B是铝.Al,C是硫.S,D是氯.Cl,E是钙.Ca. (2)AC: .ED2: (3) (4)H2S.HCl,稳定性:HCl＞H2S,水溶液的导电性HCl溶液比H2S溶液强. (5)B与D形成AlCl3.它是分子晶体.由于AlCl3分子中Al原子有空轨道.Cl原子有孤对电子.因此两个AlCl3分子可通过配位键形成双分子缔合结构.其结构式为: [例2]今有A.B.C.D.E五种溶液.溶质所电离出来的阴.阳离子分别是以下两组离子中的各一种.每种离子都不重复. 阳离子是:Na+.Al3+.Ba2+.Ag+.NH4+,阴离子是:Cl-.OH-.CO32-.NO3-. SO42-.取溶液进行如下实验:1.A+B:产生白色沉淀.沉淀不溶于稀硝酸.

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