摘要：有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中.然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池.该电池中反应的化学方程式为CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O; 则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(一个电子所带电量为1.6ⅹ10-19C) ( ): A.通过甲烷的电极为电池的负极.通过氧气的电极为正极 B.在标准状况下.每消耗5.6LO2.可向外提供9.6ⅹ104C的电量 C.通过甲烷的电极的电极反应为:CH4 + 10OH- -8e == CO32- + 7H2O D.放电一段时间后.溶液的pH值升高

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