注：表中“—”表示尚未有具体数据。

    (1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象为_______________；说明乙二酸的酸性比碳酸_____________________。

    (2)向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5％(质量分数)的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象为_______________；说明乙二酸有____________________。

    (3)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。为了验证草酸受热分解及其产物，用图6-15装置进行实验，加热草酸晶体，有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的四个不合理的主要原因。

                                          图6-15

注：表中“——”表示尚未有具体数据。

回答下列问题：

（1）向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象为_____________；说明乙二酸的酸性比碳酸____________。

（2）向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO₄溶液，振荡，观察到现象为_______________________________________________________；说明乙二酸有______________________。

（3）向A试管中加入3 mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙二酸，按图甲连接好装置，加热3—5 min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了______________（填有机反应类型）反应。在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是_______________________________________________________________。

导管在液面上的原因是________________________________________________。

（4）图乙是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体有___________（填标号）。

A.O₂    B.H₂    C.Cl₂    D.NH₃        E.CH₂====CH₂      F.CHCH

图乙试管口略低于试管底部的原因是_________________________________________。已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。用图丙加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，图丙是中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图丙不合理的原因。

答：______________________________________________________________。

该装置也不符合绿色化学的要求，因为________________________________________。

下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

【研究课题】探究乙二酸的某些性质

【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

【提出猜想】

[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

[设计方案]

(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

限选试剂：澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：

①B装置中所装药品为                 ，

② CO₂的检验装置是      (填上面装置编号，下同)，CO的检验装置是          。

③装置A的作用是                                                。

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[设计方案]

（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是        （填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有还原性

[设计方案]

（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

   MnO₄^- +    H₂C₂O₄ +    H⁺ =    Mn²⁺ +    CO₂↑+    H₂O

（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为              。