摘要：在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH=-566 kJ/mol, CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l),ΔH=-890 kJ/mol. 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后.释放出的热量为 A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3827 kJ
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在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气)；△H=-566kJ
CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液)；△H=-890kJ
现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A．2953KJ B．2912KJ C．3236KJ D．3867KJ
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在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气)；△H=-566kJ
CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液)；△H=-890kJ
现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A．2953KJ B．2912KJ C．3236KJ D．3867KJ
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在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是 A．879.75 kJ B．1092 kJ C．1759.5 kJ D．2184 kJ
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2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1