摘要：自来水厂用碌矾和氯水一起净化水.请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理: 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂.它的氧化性比高锰酸钾还强.本身在反应中被还原成Fe3+.配平下列制取铁酸钠的化学方程式: Fe(NO3)2+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaCl+ NaNO3+ 铁酸钠之所以能净水.除了能杀菌消毒外.另一个原因是: 20.电解质溶液的pH变化:电解时.由于OH-或H+不断放电.或使得原电解质溶液的浓度的改变,或使得c(H+)或c(OH-)浓度发生改变.溶液的pH也会发生变化.若电解时.只生成H2.而不生成O2.溶液的pH ,若只生成O2.而不生成H2.溶液的 pH ,若既生成H2又生成O2.实际上就是电解 ,此时.若原溶液为弱酸性.其pH .若为碱性.其 pH .若为中性.其pH不变,若既不生成H2.也不生成O2.溶液的pH变化不大. 21.工业上为了处理含Cr2O72-的酸性工业废水.采用下列处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl固体.以铁为电极通直流电进行电解.经过一段时间.有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成.工业废水中铬的含量已低于排放标准.请简要回答下列问题: ①写出两极发生反应的电极反应式. ②写出把Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式. ③解释在处理工业废水过程中.溶液的pH不断增大.由酸性变为碱性的原因. ④能否用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的?为什么? 22.熔融盐燃料电池具有高的发电效率.因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的混合物作电解质.CO为阳极燃气.空气与CO2的混合气体为阴极助.制得在650℃下工作的.完成有关的电池反应式:阳极反应式:2CO+2CO32-→4CO2+4e-,阴极反应式: 总的电池反应式: . 气球 三. 23.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验: ①在试管中注入某红色溶液.加热试管.溶液颜色逐渐变浅.冷却后恢复红色.则原溶液可能是 溶液,加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是: ②在试管中注入某无色溶液.加热试管.溶液变为红色.冷却后恢复无色.则此溶液可能是 溶液,加热时溶液由无色变为红色的原因是: . 24.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据下图.完成下列填空:①在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 .与电源负极相连的电极附近.溶液的pH (选填“不变 “升高 或“下降 ). ②工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为 . ③如果粗盐中SO42-含量很高.必须添加钡试剂除去SO42-.该钡试剂可以是 (选填a,b,c多选扣分). a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 ④为有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-.加入试剂的合理顺序为 (选填a,b,c多选扣分). A．先加NaOH.后加Na2CO3.再加钡试剂. B． 先加NaOH.后加钡试剂.再加Na2CO3 C． 先加钡试剂.后加NaOH.再加Na2CO3 ⑤脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异.通过 .冷 却. (填写操作名称)除去NaCl . ⑥在离子交换膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2与NaOH反应,采用无交换膜电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分接触.产物仅是NaClO和H2.相应的化学方程式为

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