摘要：42．配平下列方程式 H2O+ Na2O2= NaOH+ O2
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Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是 （填写序号）．
（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
回答下列问题：
①实验步骤的正确操作顺序为 （填写字母）．
②B装置内应放的试剂是 ，作用是 ；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是 ．
③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为 ．
⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应： ．
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①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
回答下列问题：
①实验步骤的正确操作顺序为
②B装置内应放的试剂是
③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）发生器中鼓入空气的作用是：
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
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已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a
（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
b e d
b e d
（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
2
2
KOCN+4
4
KOH+3
3
Cl2→2
2
CO2+1
1
N2+6
6
KCl+2
2
H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．