摘要：用18.4 mol·L-1的浓H2SO4.配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀H2SO4,其操作可分为以下各步: A.用量筒量取5.4 mL浓H2SO4,缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里.并用玻璃棒搅拌, B.用约30 mL蒸馏水.分成三次洗涤烧杯和玻璃棒.将每次洗液都移入容量瓶里, C.将稀释后的H2SO4小心地移入容量瓶里, D.检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏, E.将蒸馏水直接加入容量瓶.至液面接近环形刻度线0.5-1 cm处, F.盖紧瓶塞.反复颠倒振荡.摇匀溶液, G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水.至液面最低点恰好和环形刻度线相切. 据此填写: 图7-2 (1)正确的操作顺序是: . (2)进行A步操作时.应选择下列量器 ①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒 ④1000 mL量筒中的 .如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图7-2所示.配制的稀H2SO4的浓度将 . (3)进行A步操作后.必须 后.才能进行C步操作.
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实验室用
18.4 mol/L的浓H2SO4(ρ＝18.4 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液100 mL．(1)计算所需浓H2SO4体积为________．
(2)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒
b、容量瓶
c、滴定管
d、托盘天平
e、温度计
①实验时用来精确量取液体体积的是________填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是________(填写编号)；
③量取所需浓H2SO4，应选用________(指明仪器名称和量程)．
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D．定容时俯视溶液的凹液面________