摘要：对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列结论正确的是( ) A.只有CuSO4作氧化剂 B.FeS2既是氧化剂又是还原剂 C.被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7 D.1molCuSO4可以氧化5/7mol硫元素
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_349141[举报]
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）
| A、①压强对反应的影响（p2＞p1） | B、②温度对反应的影响 | C、③平衡体系增加N2对反应的影响 | D、④催化剂对反应的影响 |
为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ ）| A、△H＞0，a+b＞c | B、△H＞0，a+b＜c | C、△H＜0，a+b＞c | D、△H＜0，a+b＜c |
Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
Ⅱ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是
（2）写出实验③的化学反应方程式
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
查看习题详情和答案>>
c
c
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| a | 室温（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
| c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
．（2）写出实验③的化学反应方程式
2H2O2
O2↑+2H2O
O2↑+2H2O2H2O2O2↑+2H2O
．O2↑+2H2O（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（ ）
A、 压强对反应的影响 | B、 温度对反应的影响 | C、 在平衡体系中增加N2对反应的影响 | D、 催化剂对反应的影响 |
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
查看习题详情和答案>>
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？不变
不变
，原因是加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
．（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
．②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
．