用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 （填大或小）．

用98%的浓H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
（1）需量取的浓硫酸体积为，应选用量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：．
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：，，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），当B=2/3时，b=（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH试纸（d） HNO₃
②需要直接测定的物理量是（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式．
③测定过程中所需的基本操作是（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a） 洗涤（b） 过滤（c） 称量  （d） 干燥（e） 冷却．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
 Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+
（4）聚合硫酸铁溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和的质量（填写化合物的化学式）．