摘要：18．7.68 g Cu与足量浓硝酸反应.铜全部作用.如果NO3-减少2×10-3mol.则溶液中H+同时减少 A．4.8×10-3mol B．4.4×10-3mol C．3.2×10-3mol D．2.2×10-3mol 第Ⅱ卷

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有机物A、B、C、D、E其组成都是C＝40％，H＝6.7％，O＝53.5％，A物质的蒸气对同体积氢气的质量比为15，B、C物质的分子量是A物质的6倍，D、E蒸气的密度都是2.68 g/L(标况)在A、B、C、D、E中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，B、C、D能使Cu(OH)₂悬浊液溶解，其中B、C溶液呈绛蓝色，加热后，A、B、C、E有砖红色沉淀生成。若在B、C中分别加入溴水，B能使溴水褪色。C则不能，E物质能水解生成醇与酸，试确定它们的分子式，并写出结构简式和名称。

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有机物A、B、C、D、E其组成都是C＝40％，H＝6.7％，O＝53.5％，A物质的蒸气对同体积氢气的质量比为15，B、C物质的分子量是A物质的6倍，D、E蒸气的密度都是2.68 g/L(标况)在A、B、C、D、E中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，B、C、D能使Cu(OH)₂悬浊液溶解，其中B、C溶液呈绛蓝色，加热后，A、B、C、E有砖红色沉淀生成。若在B、C中分别加入溴水，B能使溴水褪色。C则不能，E物质能水解生成醇与酸，试确定它们的分子式，并写出结构简式和名称。

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化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式

．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量

（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为

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14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是（）

A.45.7％ B.20％

C.22.9％ D.68.6％

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14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是

A.
45.7％
B.
20％
C.
22.9％
D.
68.6％

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