摘要：一种新型电池是两根金属做电极插入氢氧化钾溶液中.然后向两极分别通入甲烷和氧气.其电极反应为:X极:CH4+10OH--8e=CO+7H2O Y极:4H2O+2O2+8e=8OH- 请回答: (1)指出该电池的正负极:正极 .负极 . (2)放电一段时间后.电解质溶液中氢氧化钾的物质的量是否改变?为什么?答: . . (3)放电时.溶液的PH是否变化?答: . (4)在标准状况下.通入5.6L氧气.完全反应后有多少电子发生转移?答: .
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一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（ ）
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一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（ ）
A．通入H2的电极为负极
B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-
C．随着放电的进行，负极附近pH上升
D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移
查看习题详情和答案>>一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是
A．通入CH3OH的电极为负极
B．随着放电的进行，负极附近pH上升
C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－
D．通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-
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