摘要：(一)选择: 1．碳的氧化物.碳酸及其盐作为无机物的原因是( ) A．结构简单 B．不是共价化合物 C．组成和性质跟无机物相近 D．不是来源于石油和煤 2．不属于有机物特点的是( ) A．大多数有机物难溶于水.易溶于有机溶剂 B．有机物的反应比较复杂.一般比较慢 C．绝大多数有机物受热不易分解.而且不易燃烧 D．绝大多数有机物是非电解质.不易导电.熔点低 3．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷.它的分子组成与烷烃相似.下列说法中错误的是( ) A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 C．甲硅烷的密度小于甲烷 D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷 4．大气污染物氟里昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃.关于氟里昂-12的说法错误的是( ) A．它有两种同分异构体 B．它可以看作甲烷分子中氢原子被氟.氯原子取代的产物 C．它是非极性分子 D．它的分子中碳原子的四个价键均已被充分利用 5．据报道.1995年化学家合成一种化学式为C200H200.含多个碳碳叁键的链状烃.则分子中含碳碳叁键最多可以是( ) A．49个 B．50个 C．51个 D．不能确定 6．有一系列有机化合物按以下顺序排列:CH3CH==CHCHO.CH3CH==CHCH==CHCHO.CH33CHO--在该系列有机物中.分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于( ) A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0% 7．对于具有相同最简式的两种有机物关系的叙述正确的是( ) A．一定是同系物 B．一定是同分异构体 C．各元素的质量分数相同 D．分子式一定相同 8．1993年的世界十大科技新闻称:中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子.其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质的下列说法错误的是( ). A．是烃类化合物 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度 D．易被氧化 9．式量为128的烃.它不可能是( ) A．烷烃 B．二烯烃 C．芳香族化合物 D．芳香烃 10．验证某有机物属于烃.应完成的实验内容是( ) A．只测定它的C.H比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 11．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用.其结构简式如图1所示: 下述关于该化合物的说法正确的是( ) A．维生素A的分子式为C16H25O B．维生素A的一个分子中有3个双键 C．维生素A含有苯环结构 D．维生素A的分子中含有两种官能团 12．某期刊封面上有如下一分子的球棍模型图.图中“棍 代表单键或双键或三键.不同颜色的球代表不同元素的原子.该模型图可代表一种 A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_348857[举报]
运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式
查看习题详情和答案>>
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
④
④
（填序号）①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
．（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
| ||
| △ |
abcf
abcf
；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为Na2CO3
Na2CO3
．（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
| 1 |
| 2 |
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）11.2
11.2
L．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为______；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式______．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）______L．
查看习题详情和答案>>
运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为______；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式______．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）______L．
查看习题详情和答案>>
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
| ||
| △ |
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
| 1 |
| 2 |
运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是 （填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 ．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为 ；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为 ．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式 ．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为 ．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L．
查看习题详情和答案>>
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是 （填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 ．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为 ；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为 ．（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式 ．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为 ．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L．
查看习题详情和答案>>
肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：
主要试剂及其物理性质
密度：常压，25℃测定
主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
回答下列问题：
（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在 中加热（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．植物油（沸点230～325℃）
反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作．
（2）图2中装置a的作用是 ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ，水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）
（3）趁热过滤的目的 ，方法： ．
（4）加入1：1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是 ．
A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是 （保留3位有效数字）．
查看习题详情和答案>>
主要试剂及其物理性质
| 名称 | 分子量 | 性状 | 密度g/cm3 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度：克/100ml溶剂 | ||
| 水 | 醇 | 醚 | ||||||
| 苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.06 | -26 | 178-179 | 0.3 | 互溶 | 互溶 |
| 乙酸酐 | 102 | 无色液体 | 1.082 | -73 | 138-140 | 12 | 溶 | 不溶 |
| 肉桂酸 | 148 | 无色结晶 | 1.248 | 133-134 | 300 | 0.04 | 24 | 溶 |
主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
回答下列问题：
（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．植物油（沸点230～325℃）
反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在
（2）图2中装置a的作用是
（3）趁热过滤的目的
（4）加入1：1的盐酸的目的是
A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是