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| A．某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液 |
| B．用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物 |
| C．加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体 |
| D．只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3 |
下列实验操作或对事实叙述正确的是( )
| A．某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液 |
| B．用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物 |
| C．加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体 |
| D．只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3 |
（13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________ （填序号）
①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；
②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；
③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；
④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；
⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；
⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。
Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：
(a) A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；
(b) 从C进入D中的气体有两种且均为单质；
(c) 将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。
(假设实验前装置中的空气已排尽)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________ 和 ______________________。
（2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)。
（3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；
②________________________________________________________________ 。
查看习题详情和答案>>用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3 KJ/mol，水的比热容为4.2 J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式∶Q＝m×c×Δt(Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，Δt物质温度的变化值)
回答下列问题∶
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是∶________
(2)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．
下列叙述正确的是________
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(3)V1＝30 mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为________(保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计)；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有∶________
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是