摘要：(八)比较微粒半径的大小 无论是原子还是离子半径.一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数.核外电子排斥情况.具体规律小结如下: 1. 核电荷数相同的微粒.电子数越多.则半径越大.即同种元素: 阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径 如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+ ＞Fe3+ Na+＜Na; Cl＜Cl- 2. 电子数相同的微粒.核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒. 核电荷数越大.则半径越小．如: (1)与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+ (2)与Ne电子层结构相同的微粒: O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ (3)与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ 3. 电子数和核电荷数都不同的微粒: (1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递 增. (2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子 半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na+＜Cl- 如第三周期,原子半径最小的是Cl, 离子半径最小的是Al3+ (4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者. 如Ge.P.O的半径大小比较.可找出它们在周期表中的位置.( )中元素为中间者. (N) O (Si) P Ge 因为Ge＞Si＞P＞N＞O,故Ge＞P＞O

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