工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)₃形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)₃沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：__________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是____________________________________________________。

(3)由转化为Cr³⁺的离子方程式是_______________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

6H₂SO₄+H₂Cr₂O₇+6FeSO₄3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

现用上法处理1×10⁴ L含铬(+6价)78 mg·L^-1的废水(Cr的相对原子质量52)，则：

①处理后沉淀除Cr(OH)₃外，还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?_______________________

A.Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl?

B.Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂↑+H₂O?

C.H₂O₂H₂O+O₂↑?

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOHK₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O?

（1）H₂O₂仅体现为氧化性的反应是（填代号）　　　。该反应配平的化学方程式为_____________。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）　　　。?

（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）         ，其理由为　　　　　　　　　　。

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是（     ）

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（  ）

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO­₂＋3H₂↑

B．KMnO­₄＋HCOOK＋KOH＝2K₂MnO₄＋CO₂↑＋H₂O

C．MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

D．K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（  ）

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO­₂＋3H₂↑

B．KMnO­₄＋HCOOK＋KOH＝2K₂MnO₄＋CO₂↑＋H₂O

C．MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

D．K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O