摘要： 某种氯化镁晶体有24Mg2+.35Cl-.37Cl-.三种离子组成.在熔融状态下.使1mol这种氯化镁完全电解.测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍.则这种氯化镁晶体中35Cl-与37Cl-与的物质的量之比为( ) A．1:2 B．2:3 C．1:3 D．3:1
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（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
sp2
sp2
杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形
V形
．（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
Cu3N
Cu3N
；（每个球均表示1个原子）