摘要：21．⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题: ①混合溶液中由水电离出的c(OH¯) 0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+), (填“> .“< .或“= ) ②写出下列算式的精确计算结果: c(Na+)- c(X¯)= mol/L,c(OH¯)- c(HX)= mol/L. ⑵如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合.测得混合溶液的pH＞7.则说明HX的电离程度 NaX的水解程度.(填“> .“< .或“= )
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取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
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| A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol/L |
| B．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX） |
| C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+） |
| D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（OH¯） 0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）；
(填“>”、“<”、或“=”)
②写出下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）― c（X ¯）= ；
c（OH ¯）― c（HX）= 。
查看习题详情和答案>>常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
| A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L |
| B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L |
| C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L |
| D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+) |
下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
①混合溶液中c（HX）
②混合溶液中c（HX）+c（X-）
③混合溶液中由水电离出的c（OH-）
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者
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（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
①混合溶液中c（HX）
＜
＜
c（X-）；②混合溶液中c（HX）+c（X-）
=
=
0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；③混合溶液中由水电离出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+）．（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度
＜
＜
NaX的水解程度．（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者
=
=
后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者＜
＜
后者．（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者
=
=
后者，所得溶液的pH前者＜
＜
后者．