摘要：下列四种溶液中.①pH=0的盐酸,②0.1mol/L的盐酸,③0.01mol/L NaOH溶液,④pH=11 NaOH溶液.由水电离生成的氢离子浓度之比是 A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
②若x+y=13，则a/b=
③若x+y＞14，则a/b=
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
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请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
④②③①
④②③①
．（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9
101：9
．（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
1
1
（填数据）；②若x+y=13，则a/b=
0.1
0.1
（填数据）；③若x+y＞14，则a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表达式）；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
x+y=14+lg（
）
| a |
| b |
x+y=14+lg（
）
（填表达式）．| a |
| b |
常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是
①②
①②
（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是②④
②④
；（2）比较①、②溶液，pH值较大的是
①
①
；（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将
变大
变大
（填“变小”、“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是
c
c
点，理由是恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
；②a点溶液中离子浓度大小关系是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
；③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
．
（1）常温下100mL 0.1mol?L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①将它稀释10倍后，溶液pH 3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol?L-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积 （填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是 ．
A．c（H2C2O4） B．c（OH-） C．水的离子积D．溶液导电性
（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是 （填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
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①将它稀释10倍后，溶液pH
②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是
A．c（H2C2O4） B．c（OH-） C．水的离子积D．溶液导电性
（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是
常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是______．
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试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是______．
常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是______．
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试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是______．
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