摘要：6mol 0.3mol 余nCl =0.6-0.3=0.3(mol) 生成AgCl:0.3mol 假设HCl未被氧化:nAgCL=nHCl=0.6mol 故x的取值范围是:0.3＜x＜0.6 本题答案:C 例2．取一定量的MnO2和KClO3混合加热.反应完全后.将剩余的固体和浓盐酸混合加热.反应完全后将溶液蒸干.得固体质量与原混合物质量相等.求MnO2在原混合物中的质量分数. 解析:本题包含2个反应. 只有2个反应的固体质量改变相互抵消.方可使最后所得固体与原固体质量相等.该死题可采用差量法求解. 设原有固体混合物100g.其中MnO2的质量为xg.则含KClO3为g. 2KClO3 2KCl +3O2↑ △m固(减) 245 32×3 MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+2H2O △m固(增) 87 39 x x △m固(减)= △m固(增) =x x= 46.6(g) MnO2%=×100=46.6% 例3．某澄清透明待测液中可能含有NH4+.Mg2+.Al3+.Fe2+.Cu2+.Br-.NO3-.SO42-等离子的一种或数种.进行下列实验: 根据实验结果: (1)判断待测液中有无SO32-离子.并写出理由: . (2)写出沉淀B的成分(要求说明B中肯定含有哪些物质?可能含有哪些物质?) . (3)写出①.②.③各步反应的离子方程式: ① , ② ,③ . +Cl2 +BaCl2 适量 过滤 KI粉液 ① 滤液 汽油 分层 KI淀粉液 过滤 ② +H2S 加过量稀 NaOH溶液 无现象发生 +HCl +HCl ③ 解析:判断有无SO32-.并不能根据原溶液通入H2S.无现象产生作出结论.因为SO32-与H2S并不反应.而应根据后面现象得知原溶液有Fe2+.Al3+.它们与SO32-要反应而不共.存.故待测液中无SO32-.因Cu2+与H2S要反应生成CuS.而Fe2+.Al3+.Mg2+.NH4与H2S均不反应.说明待测液中无Cu2+. 另根据过程①.②现象说明原溶液中会有Br-和Fe2+.它们分别被Cl2氧化成Br2和Fe3+进一步又把I-氧化成I2.使淀粉变蓝. 答:(1)原待测液无SO32-.因经分析原待测液中含有Fe2+.Al3+.它们与SO32-不共存. 3.可能有Mg(OH)2. (3) ①Br2+2I-=I2+2Br- ②2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ ③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 巩 固 练 习 一选择题(每小题有1-2个正确答案)

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