摘要：(五)典型的图像分析及应用 以Al元素为核心的图像丰富多彩.析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱.而且要注意所加入的量或滴加顺序.正因滴加顺序不同可转产生的现象不同.故可用相互滴加法来临别试剂如 AlCl3 NaAlO2 NaOH HCl 若产生沉淀有多种.则应细细分析相关量间的关系.要持别关注沉淀是否同步完全.沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中.同时要注意纵生标的物理量意义.对于一些复杂问题可先分解后组合.进行图像的叠加工作.抓住杂些关键点(如最高点.最低点.转折点)和变化趋势.才能较顺利地解决图像问题. 现将基本或重要的有关图像归纳如下: (1)含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH (2)含1molAlCl3的溶液中通入NH3 (3)含1molNaOH的溶液中滴加AlCl3 (4)含1molNH3的氨水滴加AlCl3 (5)含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl (6)含1molNaAlO3的溶液中通入CO2 (7)1molHCl溶液中滴加NaAlO2 (8)含各1molMg2+.Al3+混合液中滴加NaOH溶液 (9)含各1molMg2+.Al3+.NH4+混合液中滴加NaOH溶液 (10)含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液: A13+ - Ba(OH)2 -Al(OH)3 SO42- - Ba(OH)2 - BaSO4 Al(OH)3.BaSO4求能同步沉淀完全 mol mol mol ①当加入molBa(OH)2时 生成沉淀 1.0mol 78g BaSO4 1.5mol 349.5g 总 2.5mol 427.5g ②当加入Ba(OH)2 2mol时 Al(OH)3已完全溶解 BaSO4 2mol 总质量466g 图像如下:
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A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中A、C常温下为气态，B、D、E是金属．E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J五种化合物分别由组成上述五种单质中的两种元素组成．D与F反应放出大量的热．它们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）；请回答下列问题：
（1）元素B在周期表的位置是
（2）写出D与F反应的化学方程式：
（3）H是一种典型的
（4）若参加反应的E足量，生成的J中含有组成B的元素，则检验化合物J中阳离子的化学方法（有必要的文字叙述和相应的离子方程式）是：
飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
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| 充电 |
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；放电过程中SO42-向b
b
极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)
．②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
．③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
请填写下表的空白处：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
| ①碘离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液， 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液， |
溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp |
| ②铅离子浓度减小对平衡的影响 | 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 |
黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp 黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp |
| ③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 |
在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒．降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%，w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境．
回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为
（2）写出苹果酸的结构简式
．
（3）苹果酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有（写出结构简式）：
、
．
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回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为
C4H6O5
C4H6O5
，分子中有2
2
个羧基．（2）写出苹果酸的结构简式
（3）苹果酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有（写出结构简式）：
（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为
；M分子中含有
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为
．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．
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回答下列问题：
（1）N的电子式为
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O
| ||
NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反应后水溶液显
| ||
碱
碱
（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用离子方程式表示）HCO3-+OH-（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段时间后，溶液pH减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；该温度下的平衡常数为K=| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
a、c、e
a、c、e
（选填序号字母）．a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．