摘要：(三)Mg.Al及其化合物间的转化 1．Mg元素 2．Al元素 注意 3为何既能与酸又能与强碱液反应? 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电充平衡: AlO2-+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH- ①酸式电离 ②碱式电离 促进② 促进① 抑制① 只能存在于中 抑制② [H+]↗ 性或弱酸性或 [OH-]↗ 弱碱性环境中 (2)注意AlO2-.Al(OH)3.Al3+转化条件及所需量的关系.即铝室双三角关系 规律:左右物质的量相对称.对应边强弱相呼应
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（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取
通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：R3+
R（OH）3
[R（OH）4]-
①基态R原子的价电子排布式为
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为
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F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
．| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
sp3
sp3
杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
．（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：R3+
R（OH）3[R（OH）4]-①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．②[R（OH）4]-中存在的化学键是BD
BD
．A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为
NH4OOH
NH4OOH
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