取0.45mol NaOH、0.35mol Na₂CO₃和0.29mol NaHCO₃溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行．若加入的HCl为n mol，溶液中NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃分别为x mol、y mol和z mol，试分别试算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和对应的x，y，z值．将其结果填入下表．(提示：Na₂CO₃和HCl的反应过程为：1．Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，

2．NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑)

Na₂CO₃与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；NaHCO₃＋HCl＝CO₂↑＋H₂O＋NaCl．在Na⁺浓度为5mol/L的NaOH和Na₂CO₃的100mL混合溶液中，加入100mL 1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中与的物质的量之比为3∶1．计算原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度．

有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

试计算：

（1）向NaOH溶液中通入CO₂气体后，所得溶液

中的溶质是                 ，其物质的量之比为               。

（2）产生的CO₂气体体积（标准状况）是         L。

（已知：Na₂CO₃与HCl反应分步进行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;

第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

试计算：

（1）向NaOH溶液中通入CO₂气体后，所得溶液

中的溶质是                ，其物质的量之比为              。

（2）产生的CO₂气体体积（标准状况）是         L。

（已知：Na₂CO₃与HCl反应分步进行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;

第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

试计算：
（1）向NaOH溶液中通入CO₂气体后，所得溶液
中的溶质是                ，其物质的量之比为              。
（2）产生的CO₂气体体积（标准状况）是        L。
（已知：Na₂CO₃与HCl反应分步进行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;
第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）