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| A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O?Co2O3 |
| B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 |
| C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+ |
| D．放电时电解质中PF6-和AsF6-等离子向负极移动 |
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液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6(0＜x≤1)，电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液．下列有关说法错误的是 | |
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A． |
LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3 |
B． |
该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 |
C． |
该电池充电时的反应为：Li+＋6C＋xe－＝LixC6＋(1－x)Li+ |
（12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。 查看习题详情和答案>>
（12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2
+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。
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T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
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S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
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S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。
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