摘要：17．4.72 18．(1)①3S+6OH -＝2S 2 -+ +3H2O ②S 2 -+(x-1)S＝ ③ +S＝ ④2 +2(x+1)SO2+2OH-＝ +H2O a/3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_347172[举报]
将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为（ ）
A．1∶2 B．1∶10
C．1∶20 D．1∶9
查看习题详情和答案>>
将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为（ ）
A．1∶2 B．1∶10
C．1∶20 D．1∶9
查看习题详情和答案>>
（1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
（3）调整溶液的pH可选用下列中的
A．NaOH（aq） B．NH3?H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s）
查看习题详情和答案>>
BC
BC
．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=
3.3
3.3
时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
．（3）调整溶液的pH可选用下列中的
CDE
CDE
．A．NaOH（aq） B．NH3?H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s）
在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（SO42-）=0.80mol?L-1，当加入等体积1.6mol?L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（A13+）可能是（ ）
| A、0.20 mol?L-1 | B、0.40 mol?L-1 | C、0.80 mol?L-1 | D、1.20 mol?L-1 |
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 |
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是上下搅动
上下搅动
，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
．（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
．（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
①量热计的保温瓶绝热效果不好 ②酸碱溶液混合不迅速
①量热计的保温瓶绝热效果不好 ②酸碱溶液混合不迅速
（至少说出两点）（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是NH3?H2O电离吸热
NH3?H2O电离吸热
．