摘要:某温度下.在200g饱和硫酸铜溶液中加放4g无水硫酸铜粉末.其结果是 A.析出6.25g蓝色晶体, B.溶质质量不变, C.溶液密度不变, D.溶液pH不变
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某温度下,在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是
[ ]
A. 溶液中Ca2+数目减少
B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液的pH不变
D. 溶液中溶质的质量分数增大
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B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液的pH不变
D. 溶液中溶质的质量分数增大
某温度下,在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3.10H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.50g/cm3,求:
(1)该温度下Na2CO3溶解度;
(2)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度;
(3)取出20.0ml该溶液,稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
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(1)该温度下Na2CO3溶解度;
(2)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度;
(3)取出20.0ml该溶液,稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
(2012?信阳二模)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
(3)标准状况下,将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为
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(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)
.②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
ACD
ACD
.A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).(3)标准状况下,将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
.(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
.(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3
.2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议.而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:
A.降低温度 B.缩小容器的容积 C.将水蒸气从体系中分离 D.使用更有效的催化剂
(2)常温常压下,饱和CO 2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
b处电极上发生的电极反应是:
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
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(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)
.②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:
D
D
.A.降低温度 B.缩小容器的容积 C.将水蒸气从体系中分离 D.使用更有效的催化剂
(2)常温常压下,饱和CO 2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10 -5.6=2.5×l0-6).(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
;(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
乙醇
乙醇
(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
.某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合( )
A、m=
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B、m=
| ||
C、m=
| ||
D、m=
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