用0.1mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.1mol/L HCl溶液时.若滴定误差在 ±0.1%以内.当反应完毕后溶液的pH值变化范围是 .——青夏教育精英家教网—

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成．
（1）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、
0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解	/
步骤2：向试管A加入
步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中

（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I^-氧化为I₂，自身还原为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：

．
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的现象是

．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为

（设Na₂Cr₂O₇?2H₂O的摩尔质量为298g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．查看习题详情和答案>>

某种胃药片的止酸剂为碳酸钙，其中所含止酸剂质量的测定方法如下：
①需配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液。
②取一粒（胃药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水。
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定（一种定量分析的方法），需用去V_xmL（x=1，2）达滴定终点。
④加入25mL0.1mol?L^-1的HCl溶液，充分反应。
注：定量实验一般要求平行做两次。
Ⅰ.回答溶液配制实验中的有关问题。
（1）下图所示的仪器中，配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是______（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器有_____________________（填仪器名称）。

（2）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为_________（填序号）。
A.50mL，50mL B.100mL，100mL
C.100mL，150mL D.250mL，250mL
（3）配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液所需NaOH固体的质量为________。
（4）如果NaOH固体直接放在纸上称量，则所配溶液的实际浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.回答测定实验中的有关问题。
（1）写出全部实验过程的步骤：________________（写编号顺序）。
（2）写出相关反应的离子方程式：______________
_________________。
（3）胃药片中含碳酸钙的质量为_______________（写计算式）。
（4）用在纸上称量的NaOH固体所得的溶液进行该测定实验，则测得胃药片中碳酸钙的含量将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少许	1mL	3s