摘要：将6g铁粉放入到100mL4mol/L的HNO3中.充分反应放出NO气体后.溶液中 各种离子浓度由大到小排列的顺序是 .
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将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为
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（1）铁粉的物质的量是
0.1mol
0.1mol
；（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为
2.24L
2.24L
；（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为
0.5mol/L
0.5mol/L
．将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度．
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（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度．
（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。
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