4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L 消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:——青夏教育精英家教网——

摘要：4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L 消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_347094[举报]

下列说法正确的是（　　）

A．物质的量是物质所含微粒的数目

B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

C．H₂的摩尔质量等于6.02×10²³个H₂的质量之和

D．标准状况下，H₂的摩尔体积约为22.4 L?mol^-1

查看习题详情和答案>>

下列说法正确的是　(　　)
①标准状况下,6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H₂O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol^-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤	B．④⑥
C．③④⑥	D．①④⑥

查看习题详情和答案>>

已知M（Mg）=24 g·mol^-1，V_m=22.4 L·mol^-1，今有0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积V（H₂）。

（1）缺少的一个数据a是__________________（要求指出该数据的名称、符号和单位）。

（2）写出计算式：

①______________________________________________。

②______________________________________________。

查看习题详情和答案>>

下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L·mol^-1就是气体摩尔体积

B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

C.标准状况下，22.4 L任何气体中都含有约6.02×10²³个分子

D.1 mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

查看习题详情和答案>>

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是( )

A.N₄是N₂的同素异形体

B.相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1：2

C.N₄的摩尔质量是56g

D.标准状况下，1 molN₄的体积约是22.4 L·mol^-1

查看习题详情和答案>>