摘要：有一包白色粉末, 可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种 阳离子:K+.Na+.Fe2+.Fe3+.Cu2+.NH4+.Mg2+ 阴离子:Cl-.SO42-.SO32-.CO32-.HCO3-.S2-.MnO4- 进行如下实验, 并将观察到的现 象记录如下: 实验方法 现象 ①取少量试样加水则全溶 溶液呈无色透明 ②将所得溶液加NaOH并加热 无可见现象 ③取少量原粉末加入盐酸 无可见现象 (1)从实验①可推知粉末中无 离子; (2)从实验②可推断不可能有 离子; (3)根据实验③可推断粉末中无 离子.综上所述, 该粉末中可能含有 离子. 如要进一步断定有无哪种离子, 则还需进行什么操作?请简要说明.
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有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是
（2）这包粉末可能是：
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②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是
Cu2+、Mg2+、CO32-
Cu2+、Mg2+、CO32-
；（2）这包粉末可能是：
K2SO4或KCl
K2SO4或KCl
；为进一步确定该物质的实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl
取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl
．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是:__________________.
并写出参加反应的离子方程式是：
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、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl－、SO
．现做以下实验：