摘要： 把一块由镁和铝两种金属组成的合金, 先溶解在适量盐酸中, 然后加入过量NaOH溶液, 发生反应的离子方程式依次是: (1) , (2) , (3) , (4) , (5) .
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国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．碳元素位于第6列
B．第3列所含元素种类最多
C．氧元素位于第16列
D．镁和铝两元素所在列数差1
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常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是
[ ]
A．v钠＞v镁＞v铝
B．v铝＞v钠＞v镁
C．v钠＞v铝＞v镁
D．v铝＞v镁＞v钠
某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L－1 NaOH溶液(足量)的锥形瓶里．
(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；
②小块合金在溶液中上下翻腾；
③溶液升温；
④反应后，溶液中残留黑色固体．
(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是________．
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L－1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al
3+．限选
实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L－1 NaOH溶液、1 mol·L－1 HCl溶液、蒸馏水．根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．(可填满、可不填满)
[实验四]粉末状试样A是由
MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．产物中的单质B是________(填化学式)．
含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是（ ）| A、镁和铝 | B、铁和铜 | C、硫和氮气 | D、碳和硅 |