摘要：下列微粒的空间构型不是正四面体结构的是 ( ) A. NH4+ B. CF4 C. SiC D. PH3
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下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（ ）
| A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 | B、二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 | C、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 | D、空间构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60° |
在下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是
A．金刚石的熔沸点高于金刚砂(SiC) ，因为C—C键能大于C—Si键能
B．空间构型为正四面体的分子，其键角是
，也可能为
C．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
查看习题详情和答案>>已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）
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| A．分子C与D不能发生化学反应 |
| B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 |
| C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键 |
| D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7 |
