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A的单质和B的单质在常温下激烈反应，得到化合物X。X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000oC以上高温灼烧，得到化合物Y。Y在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。Z经高温灼烧得化合物G。G是一种新型固体材料。
1-1 写出X的化学式。1-2 写出Y的化学式。1-3 写出Z的化学式。
1-4 写出G的化学式。1-5 你预计G有什么用途？用一两句话说明理由。
查看习题详情和答案>>据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。
第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理: 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
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学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。
通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。
请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于 。
（2）操作x名称是 。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是
（填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I―氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是 。
（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。
向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。
①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案: 。
②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是 。
查看习题详情和答案>>据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。
第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理: 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。
通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。
请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于 。
（2）操作x名称是 。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是 （填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I—氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是 。
（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。
向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。
①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案: 。
②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是 。
查看习题详情和答案>>（12分）白色固态有机酸A含碳、氢和氧元素。为了得到摩尔质量的估值，将10.0g该有机酸溶于水，加入碎冰，激烈摇荡，结果温度降至－2.5℃后迅速除去冰，测得溶液的质量为76.1g，pH值为1.4。由手册中查到，水的摩尔冰点下降常数为1.86kg?K?mol－1。然后，对该酸的准确摩尔质量作了精确测定。0.120g该酸用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞为指标剂，当指示剂变色时，用去氢氧化钠溶液23.4mL。
5-1 得出该酸（A）的摩尔质量和结构。
液体B溶于水可以达到10％，该溶液的pH值约为4。B不易氧化，但能发生碘仿反应，产物经酸化，氧化成A。0.10gB消耗1.5g碘单质。当B和钠反应，放出氢气，生成一种金属有机化合物X，X阴离子的摩尔质量约为98g/mol。
5-2 写出碘仿反应的化学方程式及上述B与钠的反应，其中的有机物应采用结构式。
化合物C的水溶液的导电性和纯水相差无几。C碱性水解生成氨。0.120g C用热的氢氧化钠稀溶液处理，将生成的气体导入50.0cm3浓度为0.100mol/dm3的盐酸中；剩余的酸用0.100mol/dm3氢氧化钠溶液滴定，消耗10.0cm3。C酸性水解生成二氧化碳。由冰点下降得知C的摩尔质量估值在40～70g/mol之间。
5-3 写出C的结构。写出它的碱性水解及酸性水解的离子方程式。
令C在强碱催化剂存在下与酸A的乙酯反应，生成乙醇和化合物D。D的组成为37.5%（质量分数，下同）C、3.1% H和21.9% N，其余是氧。该化合物是一种酸。
5-4 写出D的结构。其酸性氢原子在何处？请在结构式中用*标出。
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