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①A+ NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH （适量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+ H2O→B
则
(1)A、B、C、D化学式分别是：A___、B___、C___ 、D___。
(2)写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式____ .
(1)A是______，B是____，C是______，D是______，E是______。（填名称）
(2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）____ 。写出该物质的一种主要用途____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________。
(1)C是________，E是________
(2)写出C元素基态原子的电子排布式________
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________
(4)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填“>”、 “<”或“=”）
(5)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。写出该物质的一种主要用途________。
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E5种元素的元素符号
A是________
B是________
C是________
D是________
E是________
(2)D元素在周期表中的位置为________．
(3)用电子排布式表示B元素原子的价电子构型________
．
(4)元素的电负性的大小关系是B________D，(填“＞”、“＜”或“﹦”)，C与E的第一电离能的大小关系是C________E(填“＞”、“＜”或“﹦”)．
(5)A2D属于________(填“极性”或“非极性”)分子，其分子的空间构型为________．
(6)D、E元素形成的化合物为________晶体，电子式为________．
短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物．
(1)E元素的离子结构示意图为________．
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为________、________．
(3)A、C元素可组成原子个数比为1∶1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为________．
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2 mol·L－1的X溶液与0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为________，Y的化学式为________；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为________．