9．如图6-3所示在氯化钠晶体中.与每个等距离且最近的几个所围成的空间几何构型为 ( ) A．十二面体 B．八面体 C．正六面体 D．正四面体——青夏教育精英家教网——

摘要：9．如图6-3所示在氯化钠晶体中.与每个等距离且最近的几个所围成的空间几何构型为 ( ) A．十二面体 B．八面体 C．正六面体 D．正四面体

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在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图所示）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，已知a为常数。

试回答下列问题。
(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺同时吸引_____个Cl^-，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为_____。
(2)NaCl晶体离子键的键长为_____。
(3)Na⁺半径与Cl^-半径之比r(Na⁺)/r(Cl^-)=_______。
（已知：

=2.236）
(4)NaCl中晶体不存在分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25g NaCl晶体，加强热使温度达到1 450℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为__________。

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工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为______．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于______晶体．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是______．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______，原因是______．
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为______，分子的空间构型为______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．

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工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为。

(2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。

(5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为。

(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。

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工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为。

（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是。

A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。

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工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为______．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于______晶体．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是______．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______，原因是______．
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为______，分子的空间构型为______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．

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