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A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E.强氧化性 F.强酸性
①浓硫酸可作气体干燥剂_______。
③2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑______。
④FeS+H2SO4(稀)
FeSO4+H2S↑______。
⑤Zn+H2SO4(稀)
ZnSO4+H2↑______。
⑥Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O______。
⑦Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O______。
⑧S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O______。
A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性
D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性
①浓硫酸可作气体干燥剂________。
②CuSO4×5H2O
CuSO4+5H2O________。
③2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑________。
④FeS+H2SO4（稀）══FeSO4+H2S↑________。
⑤Zn+H2SO4（稀）══ZnSO4+H2↑________。
⑥Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+________。
⑦Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O________。
⑧S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O________。
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根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性
D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性
①浓硫酸可作气体干燥剂________。
②CuSO4×5H2O
CuSO4+5H2O________。
③2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑________。
④FeS+H2SO4（稀）══FeSO4+H2S↑________。
⑤Zn+H2SO4（稀）══ZnSO4+H2↑________。
⑥Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+________。
⑦Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O________。
⑧S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O________。
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（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：