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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是      。

A．N₂      B．O₂        C．H₂O       D．CO₂            E．CH₄

（2）下列说法正确的是            。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化

C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃           D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：______．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是______，
阳极反应式为______，电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是______．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO₂+O₂ 2SO₃△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______．
A　t₂时加入了催化剂　　　　　　　　B　t₃时降低了温度
C　t₅时增大了压强　　　　　　　　　D　t₄～t₅时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO₂、2mol O₂ 发生反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，SO₃的体积分数为 a%，SO₂的转化率为m．
等温等容时再充入2mol SO₂、1mol O₂，达到平衡时若SO₃的体积分数为b%，SO₂的转化率为n，则a______b，m______n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a______b，m______n．

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。