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氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用______（填标号）．
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．
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已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
| H2O |
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用______（填标号）．
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
CuCl↓+Cl-．（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式： ．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是 ．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用 （填标号）．
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用 （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是 ．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为 ． 查看习题详情和答案>>
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
| H2O |
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
（14 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取该溶液按如下步骤进行实验。
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
| Ⅰ实验结果 | Ⅱ回答问题 |
| ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。 | ①该步实验说明溶液中不存在 离子_________________。 |
| ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 | ②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________。 |
| ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。 | ③产生白色沉淀的离子方程式为 _________________。 |
| ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。 | ④该步实验说明溶液中存在 离子 _________________。 |
| ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。 | ⑤未溶解的白色沉淀是 ；将气体通入品红溶液的现象是 。 |
| ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 | ⑥该步骤是否有意义 （填“有”或“无”）。 |
（2）综上，该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是 ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）
。
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