摘要：单一溶液的PH计算①强酸溶液,如HnA,设浓度为C mol.L-1,[H+]=nc,PH=-lg nC ②强碱溶液,如B (OH)n,设浓度为C mol/L,[H+]=10-14/nc.Ph=14+lg nC ③一元弱酸溶液,设浓度为c mol/L电离度为α .[H+]=cα PH= -lg[H+]= -lgcα ④一元弱碱溶液.PH= -lg[H+]=14+lgcα
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（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
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（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 ．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 ．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu2S+□HNO3
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
（5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）= mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）．
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（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu2S+□HNO3
| ||
（5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
②实验2中的平衡常数是
③该反应的正反应为
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
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（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
| ||
13
13
．（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．②实验2中的平衡常数是
0.17
0.17
（计算结果保留两位小数）．③该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
（用含a、b的数学式表示）．（2011?厦门一模）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：
（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于
（2）过程①主要反应的离子方程式为
（3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为
（5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是
（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
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请回答：
（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于
氧化物
氧化物
；（2）过程①主要反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；（3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是
当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
；（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
；（5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是
随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
；（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是
纳米四氧化三铁的产率
纳米四氧化三铁的产率
；②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
| 实验序号 | 双氧水（mL） | pH | 反应时间 |
| 1 | 0.5 | 11 | 3 |
| 2 | 0.4 | 11 | 3 |
| 3 | 0.6 | 11 | 3 |
| 4 | 0.5 | 10 | 3 |
| 5 | |||
| 6 | |||
| 7 |
新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅[Pb（CH3SO3）2]溶液为电解液，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb．电池总反应为：
Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
（1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50%～58%的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为 ；总反应方程式为 ．
（2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、 ．（任答一条）
（3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有+2、+4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340g，加入足量草酸还原+4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25mL（假设只发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）．
试计算样品中铅元素的质量分数． ．
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Pb+PbO2+4H+
| 充电 | 放电 |
（1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50%～58%的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为
（2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、
（3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有+2、+4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340g，加入足量草酸还原+4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25mL（假设只发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）．
试计算样品中铅元素的质量分数．