摘要：判断溶液中离子浓度相对大小的两个原理 (1)电荷守恒 溶液中阴.阳离子所带的正.负总电荷数值相等.即电解质溶液呈中性. 如溶液中含有:Aa-.Bb-.Cc+.Dd+四种离子.则有a［Aa-］+ b［Bb-］= c［Cc+］+ d［Dd+］ 如:HAC中:［H+］=［AC-］+［OH-］ NH4Cl中 : [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] Na2CO3中[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] (2)物料守恒 指电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和. 如:在NaHCO3溶液中:[NaHCO3]= [Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-] 例1.等物质的量浓度的下列溶液中.NH4+离子的浓度最大的是------------- A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 例2.0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合.离子浓度大小次序正确的是( ) A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] 例3.在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4 .(NH4)2CO3 . (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中.测得其中[NH4+]分别为a.b.c.下列判断正确的是----------------------- A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 例4.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中.对指定的离子浓度作大小比较.其中错误的 A.[PO43-]: Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B.[CO32-]:(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 C.[NH4+]:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl D.[S2-]:Na2S>H2S>NaHS 例5.物质的量浓度相同的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列.正确的是------( ) A.Na2CO3>NaAlO2>Na2SiO3>NaHCO3 B.CH3COONa>Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3>NH4Cl C.NaAlO2>Na2SiO3>Na2CO3>NaHSO4>NH4Cl D.Ba(OH)2>NaOH>NH3·H2O>NaCl>Al2(SO4)3 例6.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是-------- A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] B.[OH-]=2([HS-]+[H+]+[H2S]) C.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S] D.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]

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