摘要：2．在一定温度和压强下.N2+3H22NH3达到平衡.下列说法使平衡不发生移动的是 ( ) A．恒温恒压时充入氨气 B．恒温恒容时充入氮气 C．恒温恒容时充入氦气 D．恒温恒压时充入氦气
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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
| | N2+3H2 2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 。
（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v (N2) =" 2" v (NH3) D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH-)减小 D．c(NH4+)减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 查看习题详情和答案>>
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 。
（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v (N2) =" 2" v (NH3) D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH-)减小 D．c(NH4+)减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
| | N2+3H2 2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 。
（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v (N2) =" 2" v (NH3) D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH-)减小 D．c(NH4+)减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系
压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式
为 。
(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3
产率的有 （填字母）
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强
E 加入催化剂 F 吸收NH3 G 通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。
。
|
在一定温度下，向V L体积固定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2＋3H2 ①容器内压强不随时间变化而变化 ②混合气体的密度不随时间变化而变化 ③NH3的浓度不再变化 ④N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 ⑤N2、H2的转化率相等 | |
| [ ] | |
A． |
①②③ |
B． |
②③⑤ |
C． |
①③ |
D． |
④⑤ |
2NH3 ．下列说法中可以充分说明该反应已经达到平衡状态的是把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2
2NO
表二：N2+ 3H22NH3
（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
A、N2+ O2 2NO是吸热反应
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________
表一：N2+ O2
2NO | 温度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3．84×10－31 | 0．1 |
表二：N2+ 3H2
2NH3 | 温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1．847 | 0．507 | 0．152 |
A、N2+ O2
2NO是吸热反应B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________