摘要:5.已知多硫化钠(Na2Sx)和次氯酸钠反应如下: □Na2Sx + □NaClO + □NaOH = □Na2SO4 + □NaCl + □H2O 试配平上面反应的化学方程式.若反应中Na2Sx消耗的NaClO和NaOH物质的量之比为2∶ 1.则x值为 .多硫化钠的化学式应为 .

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“上网成瘾”已成社会关注的问题。有研究发现,在大脑中存在相应部位――“奖赏中心”,长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺分子中苯环上含有三个取代基,且不含甲基,相对分子质量不超过200。

⑴从多巴胺的名称推断,多巴胺分子结构中含有      官能团(填名称);该官能团中的中心原子的质量分数为9.15%,则多巴胺分子的摩尔质量为:      

⑵已知多巴胺分子中氧元素的质量分数为20.9%,则多巴胺的分子式为       ,若多巴胺能与FeCl3发生显色反应,且苯环上只有相同取代基处于相邻位置,则多巴胺的结构简式为      ,多巴胺属于      (填字母编号)。

a. 氨基酸                   b. 苯的同系物           c. 芳香族化合物        d. 芳香烃

⑶试判断多巴胺不应具有的化学性质      (填字母编号)。

a. 加成                   b. 取代                   c. 氧化                   d. 水解

⑷已知多巴胺能与酸反应生成盐,写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式:

                          

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无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
,装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2气体
吸收H2S或SO2气体

(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象.试样溶液:
有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出
,解释这种现象的离子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
;品红溶液:
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
,出现这种现象的原因是:
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2

(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不产生H2S和SO2
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不产生H2S和SO2
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