（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为；为控制此温度范围，采取的加热方法为．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是．
（3）洗涤NaHCO₃晶体的操作是．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式．
（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：．

市面上销售的热敷袋种类有很多，如：
（1）可以循环使用的液体热敷袋：该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置入热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用．请认真阅读上面材料，回答以下问题：
①此类热敷袋释放热量的原理是：；
②热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：、；
③若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH₃COONa?3H₂O，则该过饱和溶液中溶质的质量分数是：．
（2）某种一次性使用的固体热敷袋：使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生40℃～60℃的热度，维持12-20小时．用完后袋内有大量红色物质．为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究：查阅了有关资料，找到以下两种配方：
i 40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；
ii 30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠．
之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：
①这类热敷袋释放热量的原理是；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是；
③为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：
a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解；
b、；
C、
…（可以不填满；步骤若不够，请自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al³⁺离子特色检验试剂，与Al³⁺产生玫瑰红色絮状沉淀．
ii Fe³⁺存在能干扰Al³⁺的检验
iii 浓度均为4mol?L^-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe³⁺．

（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式、．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？（3）装置B中盛放的试剂是，作用是．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列气体的发生装置（填序号）．
①CH₂═CH₂    ②H₂S    ③CH₄    ④CH≡CH     ⑤H₂
（5）实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为．

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=．

（1）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示．
①请写出从C口通入O₂发生的电极反应式．
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为（保留两位有效数字）．
（2）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H₂O 投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol?L^-1）变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

①请分别计算CO和CO₂的平衡浓度，．
②CO的平衡转化率为，欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填序号）．
 a．增加压强 b．降低温度  c．体积不变，再充入CO  d．更换催化剂  e．体积不变，再充入0.1molH₂O
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．