13] C——青夏教育精英家教网—

摘要：13] C

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：

H₂O₂

；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：

．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：

，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为

1.12L

；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe

（4）写出A+F→J的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（　　）

A、反应后的固体混合物中还含有碳

B、反应后的固体混合物总质量为13.6g

C、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

D、反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g

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C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子?

A.原子序数为6，核外有13个电子?

B.核内有6个质子，核外有7个电子?

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子?

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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(13分)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应: 。

（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），

b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）

c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

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