试设计一个以CaCl₂为原料制取Ca(NO₃)₂的方案，写出有关反应的化学方程式．

某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。

实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

Ⅰ、定性实验

（1）气体的检验 

实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为?????????? 。

（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　??

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]

请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。

Ⅱ、定量实验

（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为???????????????? 。

（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反应原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？       （填“是”或“否”）。甲的化学式是      。

（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是      。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂· xCa(OH)₂· 12H₂O。为确定x的值，请设计实验方案      。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是      ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是      。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）      。