（10分）对一定的KClO₃加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应：KClO₃ + 5KCl + 3H₂SO₄= 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O。假设原KClO₃为m mol，第一步反应KClO₃分解率为a，两步反应生成的O₂与Cl₂总物质的量为n mol。

⑴计算当氯元素全部转化为Cl₂时的a值及n与m的函数关系式。

⑵讨论在a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。

某实验小组欲比较CuO和MnO₂对KClO₃分解速率的影响，进行了如下实验：

  (一)制取CuO

    实验步骤：①称取5 g CuSO₄·5H₂O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将

所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                 (填实验步骤序号)，

研磨固体所用仪器的名称是                 

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是                                               

(二)催化效果比较

    用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

      回答下列问题：

(3)上表所列实验中的“待测数据”指                

(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是

                   (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                              

(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

    a．                                  ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。