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原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。
（1）元素W是： ；写出B的电子式
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
该反应属于 （填写序号）
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y 、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由Ｗ、X 、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。
查看习题详情和答案>>依据以下事实，写出下面反应的热化学方程式。
（1）1molCu（s）与O2（g）反应，生成CuO（s），放出157KJ热量
。
（2）1molC（s）与H2O（g）反应，生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ热量
。
查看习题详情和答案>>将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393．5kJ?mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ?mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ?mol-1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：
(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)；判断的理由是
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
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