摘要： 25℃时.0.1摩／升的氢氰酸(HCN)溶液.达到电离平衡时.电离度是0.01%. 下列有关说法中错误的是 ① 平衡时溶液的PH值等于4 ② 平衡时酸电离出的氢离子浓度约为水电离出氢离子浓度的1万倍 ③ 若升高温度.溶液的PH值变大 ④ 若用体积.浓度均相等的氢氧化钠溶液与之反应.所得溶液的PH值大于7 (A) ①.② (B) ①.③ ②.④
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在甲、乙、丙三支试管中分别加入0.1摩／升Na2S2O3溶液2毫升、4毫升、6毫升，并在甲、乙两支试管中先分别加入蒸馏水至6毫升，然后再向三支试管各加入0.1摩／升硫酸溶液6毫升.
（1）哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?
（2）另取三支试管A、B、C分别加入0.1摩／升Na2S2O3溶液5毫升，将A试管浸入冷水中，将B试管浸入热水中，而C试管置于室温条件下，然后再分别向这三支试管中加入0.1摩／升H2SO4溶液5毫升.问：哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?
查看习题详情和答案>>NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温常压下1摩水含有NA个H+和NA个OH—
B．28克一氧化碳气体所含电子数是20NA
C．0.1摩／升氯化钡溶液中Cl—数目是0.2NA
D．使56克Fe2+还原为单质，需结合2NA个电子
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用实验证明
、
、
氧化能力的顺序，简述操作过程，产生的现象和化学方程式（仪器可自行选用）.实验药品可在下列药品中选用：锌片、铜片、ZnCl2溶液（0.1摩／升）、CuSO4溶液（0.1摩／升）、Hg(NO3)2溶液（0.1摩／升）.
、、氧化能力的顺序，简述操作过程，产生的现象和化学方程式（仪器可自行选用）.实验药品可在下列药品中选用：锌片、铜片、ZnCl2溶液（0.1摩／升）、CuSO4溶液（0.1摩／升）、Hg(NO3)2溶液（0.1摩／升）.
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