摘要： 在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 的平衡体系中.能使平衡充分向右移动且使反应趋于完全 的是 ① NO2 ② O2 ③ NaOH ④ SO2 ②.③ ③.④
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（2011?烟台模拟）自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：
回答下列问题：
（1）反应①的条件是
（2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
（4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）
2NO2（g）在前1l0s内的反应进
①此反应的平衡常数表达式K=
．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度
③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
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回答下列问题：
（1）反应①的条件是
高温、高压、催化剂
高温、高压、催化剂
，反应④的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．（2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
．（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．（4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）
2NO2（g）在前1l0s内的反应进①此反应的平衡常数表达式K=
| [NO2]2 |
| [N2O4] |
| [NO2]2 |
| [N2O4] |
②反应进行到70s时，改变的条件可能是
B
B
（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是D
D
（填字母）A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度
③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
（2012?宜春模拟）Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为
．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2 （g）═CO （g）+
O2（g）；△H2=+283kJ/mol
则甲烷燃烧热的热化学方程式为
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：
②该反应的正反应为
③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是
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①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为
氧
氧
，甲的分子式为H2O2
H2O2
，丁的电子式为（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2 （g）═CO （g）+
| 1 |
| 2 |
则甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
．（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.16
0.16
mol/L?min．②该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
（用含a、b表示）．